在对流层的氟利昂分子很稳定，几乎不发生化学反应。但是，当它们上升到平流层后，会在强烈紫外线的作用下被分解，含氯的氟里昂分子会离解出氯原子，然后同臭氧发生连锁反应（氯原子与臭氧分子反应，生成氧气分子和一氧化氯基；一氧化氯基不稳定，很快又变回氯原子，氯原子又与臭氧反应生成氧气和一氧化氯基……），不断破坏臭氧分子。

Cl+O3→O2+ClO ClO+O→O2+Cl

如此周而复始，结果一个氯氟利昂分子就能破坏多达10万个臭氧分子。总的结果，可以用化学方程式表示为：

2O3—→3O2 （在反应中氟里昂分子起到催化剂的作用）。

反应机理：

臭氧在紫外线作用下（反应条件不好打，自己加上）

O3 —→ O2 + O

氯氟烃分解（以CF2Cl2为例）

CF2Cl2 → CF2Cl• + •Cl

自由基链反应

Cl• + O3 —→ ClO• + O2

ClO• + O —→ Cl• + O2

总反应：O3 + O = 2O2

二氯二氟甲烷 氟利昂的介电常数为2，可以采用脉冲时域反射物位计进行物位测量。