氨气怎么处理比较好如下：

氨气在环境中普遍存在，尤其是在工业和农业中。处理氨气时需要注意安全和环保，遵循相关的卫生标准和排放标准。

1、吸收法

吸收法是一种物理分离的过程，使用液体吸收剂与氨气接触，形成均匀的混合物。常用的吸收剂有水、乙醇胺等。在吸收过程中，氨气被吸收剂吸收，混合物被冷却、加压或真空脱除，从而分离出氨气。

2、吸附法

吸附法是利用固体吸附剂的物理吸附作用将氨气分离出来。常用的吸附剂有活性炭、分子筛等。吸附法具有处理量大、操作简单、分离效果好等优点，但需要定期更换吸附剂，成本较高。

3、氧化法

氧化法是利用氨气的化学性质将其转化为氮气和水。常用的氧化剂有臭氧、过氧化氢等。氧化法具有处理彻底、无二次污染等优点，但需要控制反应条件，否则容易造成能源浪费。

4、吹脱法

吹脱法是利用氨气的蒸气压差将其从空气中分离出来。在常温常压下，氨气的蒸气压较高，当气体进入吹脱设备时，通过增大压力或降低温度，使氨气从空气中分离出来。吹脱法具有操作简单、设备简单等优点，但需要控制吹脱条件，否则容易造成二次污染。

综上所述，处理氨气的方法有多种，不同的方法具有不同的优缺点和应用范围。在选择处理方法时，需要根据实际情况和要求进行选择。同时需要注意安全和环保，遵循相关的卫生标准和排放标准。

拓展资料：

氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，标准状况下，密度0.771g/L，相对密度0.5971（空气=1.00）。

是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。

在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压），沸点-33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。

有催化剂存在时氨气可被氧化成一氧化氮。氨气常用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。氨气可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。