（1）放电时，铅作负极，二氧化铅作正极，正极上得电子发生还原反应，所以正极的电极反应式是PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；

根据电池反应式知，原电池放电时，电解液中H₂SO₄参加反应，所以硫酸浓度将减少；

当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g；

故答案为：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；小；48；

（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按如图连接，该装置是电解池，铅板电极为阴极，得电子发生还原反应，二氧化铅作阳极，失电子发生氧化反应，

B电极上发生反应为：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，A电极发生反应为PbSO₄=Pb-2e^-+SO₄^2-，所以B电极上生成PbO₂，A极上生成Pb，

故答案为：Pb；PbO₂；PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-．