分子结构与构成分子的原子的轨道形状紧密相关。以氨气为例，其氮原子采取不等性sp3杂化轨道，形成角锥形状。与此相对，甲烷中碳原子同样进行sp3杂化，但其结构为正四面体。

分子结构的形状是由构成其的原子轨道的杂化程度决定的。在氨气中，氮原子的杂化为不等性sp3，因此形成角锥形状。这一形状是由氮原子的四个价电子分布决定的，其中三个电子形成三个等长的氮-氢共价键，一个电子则形成孤对电子，位于角锥的顶端。

同样，甲烷中的碳原子也采取了sp3杂化轨道。但不同的是，碳原子的四个价电子均形成等长的碳-氢共价键，构成一个正四面体结构。这一结构的形成同样是由碳原子的四个价电子分布决定的，四个电子分别形成四个等长的碳-氢共价键。

综上所述，分子结构的形状是由构成分子的原子的轨道形状决定的。氨气和甲烷中碳原子的sp3杂化轨道形成角锥形和正四面体结构，分别是由氮原子和碳原子的四个价电子的分布决定的。分子结构形状的差异反映了原子间电子分布的不同，从而影响了分子的物理化学性质。