铅蓄电池的电极反应包括正极反应和负极反应。

在放电过程中，铅蓄电池的总反应表现为2PbSO4与2H2O发生反应，生成PbO2、2H2SO4以及Pb。负极上，Pb原子失去2个电子并与SO4^2-结合，形成PbSO4，其反应式为Pb+HSO4-→PbSO4+H++2e-。正极上，PbO2获得电子并与H+和HSO4-反应，生成PbSO4和2H2O，其反应式为PbO2+3H++HSO4-+2e-→PbSO4+2H2O。由于正负极极板上均有PbSO4附着，因此正负极的质量在放电过程中均会增加。

在充电过程中，外部电源提供电能，铅蓄电池内的反应逆向进行。具体来说，负极上的PbSO4得到电子并转化为Pb，同时释放出SO4^2-，其反应可视为PbSO4+2e-→Pb+SO4^2-的简化形式。正极上的PbSO4则失去电子并转化为PbO2，同时消耗H2SO4并生成水，其反应可视为PbSO4+2H2O-2e-→PbO2+4H++SO4^2-的简化形式。通过充电过程，铅蓄电池得以恢复其初始状态，并准备好进行下一次放电。

总的来说，铅蓄电池的电极反应在放电时表现为Pb和PbO2的转化与H2SO4的消耗和生成，同时伴随电子的转移；而在充电时，这些反应逆向进行以恢复电池的储能状态。这些反应是铅蓄电池工作原理的基础，也是其能够存储和放出电能的关键所在。