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铅蓄电池属于二次电池,其电极材料分别是Pb和PbO 2 ,电解质溶液为一定浓度的硫酸,工作时,该电池的总反

发布时间:2025-01-25 09:01:04

(1)原电池工作时,负极上失电子发生氧化反应,该反应中Pb失去电子发生氧化反应,所以电极反应式为PbO 2 +Pb+2H 2 SO 4 =2PbSO 4 +2H 2 O,

故答案为:Pb-2e - +SO 4 2- =PbSO 4

(2)将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO 4 溶液中,铁棒接该蓄电池Pb极,石墨棒接该蓄电池PbO 2 ,所以铁棒为阴极,石墨棒为阳极,阳极上失电子发生氧化反应,阴极上得电子发生还原反应,电解CuSO 4 溶液时,阴极上铜离子得电子生成铜,阳极上失电子析出氧气,所以溶液中析出的物质是氧化铜,要使溶液恢复到原来状态,可向溶液中加入氧化铜;碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水、二氧化碳,实际上溶液增加的量相当于氧化铜,所以要使溶液恢复到原来的状态,可向溶液中加入氧化铜或碳酸铜故选BC.

设电解时,当生成3.2g铜时,生成氧气的质量为xg.

电解时,电池反应式

2CuSO 4 +2H 2 O=2Cu+O 2 ↑+2H 2 SO 4

2×64g32g

3.2g xg

x=0.8,

所以溶液中析出的物质的质量为3.2g+0.8g=4g,

故答案为:减少;4;BC;

(3)当氢离子的浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时,转移的电子的物质的量为5L×(1.5mol/L-1.3mol/L)=1mol,

根据方程式计算减少的氯化钠的质量和溶液减少的质量;

2NaCl+2H 2 O

电解
.
2NaOH+Cl 2 ↑+H 2 ↑ 转移电子

117g 71g2g 2mol

58.5g35.5g 1g 1mol

所以当转移1mol电子时,氯化钠的质量减少58.5g,溶液析出氯气35.5g,析出氢气1g,即溶液的质量减少35.5g+1g=36.5g,

所以剩余溶液中氯化钠的质量分数=

(
32
132
×400-58.5)g
(400-36.5)g
×100% =10.6%.

答:剩余溶液中氯化钠的质量分数为10.6%.

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